The Maths Tailor

THE MATHS TAILOR

1. Quantité de matière

1.1. Grandeurs fondamentales

Définition—Quantité de matière et nombres d'entités

N(X) = n(X) \times N_A

$N(X)$ : Nombre d'entités chimiques $X$ (sans unité)
$n(X)$ : Quantité de matière d'entités chimiques $X$ ( $\text{mol}$ )
$N_A$ : Constante d'Avogadro ( $\text{mol}^{-1}$ )

Définition—Masse molaire moléculaire ou ionique

La masse molaire moléculaire ou ionique représente la masse d'une mole de molécules ou d'ions. Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes constituants la molécule ou l'ion. Son unité est le gramme par mole (

\text{g.mol}^{-1}

M(A_a B_b) = a \times M(A) + b \times M(B)

n(X) = \dfrac{m(X)}{M(X)}

$n(X)$ : Quantité de matière de $X$ ( $\text{mol}$ )
$m(X)$ : Masse de $X$ ( $\text{g}$ )
$M(X)$ : Masse molaire de $X$ ( $\text{g.mol}^{-1}$ )

Définition—Volume molaire

n(X) = \dfrac{V(X)}{V_m}

$n(X)$ : Quantité de matière de $X$ gazeux ( $\text{mol}$ )
$V(X)$ : Volume de $X$ gazeux ( $\text{L}$ )
$V_m$ : Volume molaire ( $\text{L.mol}^{-1}$ ) indépendant du gaz

Définition—Pourcentage massique et volumique

P_m(X) = \dfrac{m(X)}{m_{\text{tot}}}

$m(X)$ : masse de l'espèce pure $X$ ( $\text{g}$ )
$m_{\text{tot}}$ : masse totale du mélange ( $\text{g}$ )
$P_m(X)$ : pourcentage massique de l'espèce $X$ dans le mélange avec $0 \leq P_m(X) \leq 1$ (très souvent exprimé en \%)

P_v(X) = \dfrac{V(X)}{V_{\text{tot}}}

$V(X)$ : volume de l'espèce pure $X$ ( $\text{L}$ )
$V_{\text{tot}}$ : volume total du mélange ( $\text{L}$ )
$P_v(X)$ : pourcentage volumique de l'espèce $X$ dans le mélange avec $0 \leq P_v(X) \leq 1$ (très souvent exprimé en \%)

Définition—Masse volumique et densité

\rho(X) = \dfrac{m(X)}{V(X)}

$\rho(X)$ : Masse volumique de $X$ ( $\text{g.L}^{-1}$ )
$m(X)$ : Masse de $X$ ( $\text{g}$ )
$V(X)$ : Volume de $X$ ( $\text{L}$ )

d(X) = \dfrac{\rho(X)}{\rho(\text{eau})}

$d(X)$ : Densité de $X$ (sans unité)
$\rho(X)$ : Masse volumique de $X$ ( $\text{g.L}^{-1}$ )
$\rho(\text{eau})$ : Masse volumique de l'eau ( $\text{g.L}^{-1}$ )

1. Quantité de matière

1.1. Grandeurs fondamentales

Définition—Quantité de matière et nombres d'entités

N(X) = n(X) \times N_A

$N(X)$ : Nombre d'entités chimiques $X$ (sans unité)
$n(X)$ : Quantité de matière d'entités chimiques $X$ ( $\text{mol}$ )
$N_A$ : Constante d'Avogadro ( $\text{mol}^{-1}$ )

Définition—Masse molaire moléculaire ou ionique

\text{g.mol}^{-1}

M(A_a B_b) = a \times M(A) + b \times M(B)

n(X) = \dfrac{m(X)}{M(X)}

$n(X)$ : Quantité de matière de $X$ ( $\text{mol}$ )
$m(X)$ : Masse de $X$ ( $\text{g}$ )
$M(X)$ : Masse molaire de $X$ ( $\text{g.mol}^{-1}$ )

Définition—Volume molaire

n(X) = \dfrac{V(X)}{V_m}

$n(X)$ : Quantité de matière de $X$ gazeux ( $\text{mol}$ )
$V(X)$ : Volume de $X$ gazeux ( $\text{L}$ )
$V_m$ : Volume molaire ( $\text{L.mol}^{-1}$ ) indépendant du gaz

Définition—Pourcentage massique et volumique

P_m(X) = \dfrac{m(X)}{m_{\text{tot}}}

$m(X)$ : masse de l'espèce pure $X$ ( $\text{g}$ )
$m_{\text{tot}}$ : masse totale du mélange ( $\text{g}$ )
$P_m(X)$ : pourcentage massique de l'espèce $X$ dans le mélange avec $0 \leq P_m(X) \leq 1$ (très souvent exprimé en \%)

P_v(X) = \dfrac{V(X)}{V_{\text{tot}}}

$V(X)$ : volume de l'espèce pure $X$ ( $\text{L}$ )
$V_{\text{tot}}$ : volume total du mélange ( $\text{L}$ )
$P_v(X)$ : pourcentage volumique de l'espèce $X$ dans le mélange avec $0 \leq P_v(X) \leq 1$ (très souvent exprimé en \%)

Définition—Masse volumique et densité

\rho(X) = \dfrac{m(X)}{V(X)}

$\rho(X)$ : Masse volumique de $X$ ( $\text{g.L}^{-1}$ )
$m(X)$ : Masse de $X$ ( $\text{g}$ )
$V(X)$ : Volume de $X$ ( $\text{L}$ )

d(X) = \dfrac{\rho(X)}{\rho(\text{eau})}

$d(X)$ : Densité de $X$ (sans unité)
$\rho(X)$ : Masse volumique de $X$ ( $\text{g.L}^{-1}$ )
$\rho(\text{eau})$ : Masse volumique de l'eau ( $\text{g.L}^{-1}$ )

Bases de chimie

1. Quantité de matière

1.1. Grandeurs fondamentales

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