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Transformations acido-basiques et pH | The Maths Tailor

Transformations acido-basiques et pH

terminale

Thème : chimie

Exercices & Méthodes · Bientôt

1. Les acides et bases selon la théorie de Brönsted-Lowry

1.1. Les acides

Définition

Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un ion hydrogène

H^+

(proton). L'espèce engendrée est une base.

AH \rightarrow A^- + H^+ \quad \text{ou} \quad AH^+ \rightarrow A + H^+

Définition—Polyacide

Un acide pouvant céder plusieurs ions hydrogène est appelé polyacide (exemples :

H_2SO_4

H_3PO_4

...).

Exemple pour

H_2SO_4

H_2SO_4 \rightarrow HSO_4^- + H^+ \implies HSO_4^- \rightarrow SO_4^{2-} + H^+

Soit globalement :

H_2SO_4 \rightarrow SO_4^{2-} + 2H^+

1.2. Les bases

Définition

Une base est une espèce chimique susceptible de capter un ion hydrogène

H^+

(proton), ce qui nécessite l'existence d'un doublet non liant pour s'associer au proton

H^+

. L'espèce engendrée est un acide.

B + H^+ \rightarrow BH^+ \quad \text{ou} \quad B^- + H^+ \rightarrow BH

1.3. Cas de l'eau

Définition—Ampholyte

L'eau est un ampholyte car elle peut se comporter comme un acide ou comme une base : on dit aussi que c'est une espèce amphotère.

L'eau se comporte comme un acide : $H_2O \rightarrow HO^- + H^+ \quad (HO^- \Leftrightarrow \text{ion hydroxyde})$
L'eau se comporte comme une base : $H_2O + H^+ \rightarrow H_3O^+ \quad (H_3O^+ \Leftrightarrow \text{ion oxonium})$

2. Couple et demi-équation acido-basique

Cours complets, méthodes de résolution et corrections d'exercices.

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3. Equation de la réaction d'une transformation acido-basique

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4. pH d'une solution aqueuse

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5. Transformation acido-basiques des acides et des bases avec l'eau

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1. Les acides et bases selon la théorie de Brönsted-Lowry

1.1. Les acides

Définition

Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un ion hydrogène

H^+

(proton). L'espèce engendrée est une base.

AH \rightarrow A^- + H^+ \quad \text{ou} \quad AH^+ \rightarrow A + H^+

Définition—Polyacide

Un acide pouvant céder plusieurs ions hydrogène est appelé polyacide (exemples :

H_2SO_4

H_3PO_4

...).

Exemple pour

H_2SO_4

H_2SO_4 \rightarrow HSO_4^- + H^+ \implies HSO_4^- \rightarrow SO_4^{2-} + H^+

Soit globalement :

H_2SO_4 \rightarrow SO_4^{2-} + 2H^+

1.2. Les bases

Définition

Une base est une espèce chimique susceptible de capter un ion hydrogène

H^+

(proton), ce qui nécessite l'existence d'un doublet non liant pour s'associer au proton

H^+

. L'espèce engendrée est un acide.

B + H^+ \rightarrow BH^+ \quad \text{ou} \quad B^- + H^+ \rightarrow BH

1.3. Cas de l'eau

Définition—Ampholyte

L'eau est un ampholyte car elle peut se comporter comme un acide ou comme une base : on dit aussi que c'est une espèce amphotère.

L'eau se comporte comme un acide : $H_2O \rightarrow HO^- + H^+ \quad (HO^- \Leftrightarrow \text{ion hydroxyde})$
L'eau se comporte comme une base : $H_2O + H^+ \rightarrow H_3O^+ \quad (H_3O^+ \Leftrightarrow \text{ion oxonium})$

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