Conversion de l'Énergie Stockée dans la Matière Organique

La combustion complète d'un alcane ou d'un alcool donne toujours du dioxyde de carbone et de l'eau.

C'est une réaction exothermique (dégage de l'énergie) d'oxydoréduction entre un réducteur (combustible) et un oxydant, l'oxygène.

Le pouvoir calorifique PC d'un combustible est l'énergie que la combustion complète d'un kilogramme de combustible cède à l'environnement.

On peut calculer l'énergie $\mathcal{E}$ libérée par la combustion d'une certaine masse $m$ de combustible avec la formule :
$$\mathcal{E} = m \times \text{PC}$$

Le pouvoir calorifique s'exprime en $\text{J·kg}^{-1}$ ou en $\text{kJ·kg}^{-1}$ ou $\text{MJ·kg}^{-1}$.

Au cours d'une combustion, l'énergie totale libérée lors de la formation des liaisons des produits est supérieure à celle nécessaire pour casser les liaisons des réactifs.

Pour cela, la combustion est dite exothermique (elle libère de la chaleur).

L'énergie molaire de réaction a pour expression :
$$\mathcal{E}_r = \Sigma \mathcal{E}_\ell (\text{réactifs}) - \Sigma \mathcal{E}_\ell (\text{produits})$$

Pour une combustion complète, l'énergie molaire de réaction est l'énergie correspondant à la combustion complète de 1,0 mol de combustible.

Elle est toujours négative → réaction exothermique