The Maths Tailor

THE MATHS TAILOR

Pile et énergie | The Maths Tailor

1. Une réaction qui libère de l'énergie thermique

1.1. Réaction zinc et sulfate de cuivre

Exemple—Expérience

Protocole :

On verse une solution de sulfate de cuivre dans un bécher
On mesure la température
On ajoute de la poudre de zinc, on agite et on relève à nouveau la température
On teste à la soude la solution obtenue

Observations :

[1.] Couleur bleue disparaît
[2.] Dépôt rougeâtre sur le zinc
[3.] PP blanc avec la soude
[4.] $\theta$ \textcolor{red}{ $\nearrow$ }

Interprétations :

[1.] Disparition des ions cuivre $\text{Cu}^{2+}$
[2.] Apparition du métal cuivre
[3.] Apparition des ions zinc $\text{Zn}^{2+}$
[4.] La transformation chimique libère de l'énergie thermique

Encadré

Le sulfate de cuivre réagit avec le zinc : les réactifs possèdent de l'énergie chimique.

Lors de la transformation, une partie de cette énergie est transférée à l'extérieur sous forme d'énergie thermique (chaleur).

2. Une réaction qui libère de l'énergie électrique

Cours complets, méthodes de résolution et corrections d'exercices.

Créer un compte Voir les offres

3. Quelle électrode est la borne positive de la pile ?

Cours complets, méthodes de résolution et corrections d'exercices.

Créer un compte Voir les offres