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La Quantité De Matière | The Maths Tailor

La Quantité De Matière

premiere

Thème : chimie

Exercices & Méthodes · Bientôt

1. Masse molaire

1.1. Définition de la masse molaire

Définition—Masse molaire

La masse molaire d'une substance est la masse d'une mole de cette substance. Une mole d'entités contient

6,02 \times 10^{23}

entités (atome, molécule, ion...).

M = N_A \times m_{\text{entité}}

où :
-

M

s'exprime en

\text{g.mol}^{-1}

N_A = 6,02 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1}

(constante d'Avogadro)
-

m

est la masse d'une seule entité en grammes

1.2. Masse molaire atomique

Remarque

Le tableau périodique des éléments indique la masse molaire moyenne des isotopes, compte tenu des pourcentages de présence dans la nature de chaque élément.

Exemple—Éléments courants

Exemples de masses molaires atomiques :
- Oxygène (O) :

M = 16,0 \text{ g.mol}^{-1}

- Magnésium (Mg) :

M = 24,3 \text{ g.mol}^{-1}

- Chlore (Cl) :

M = 35,5 \text{ g.mol}^{-1}

1.3. Masse molaire moléculaire et ionique

Définition—Masse molaire moléculaire

La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule. On la déduit donc de sa formule brute.

Pour les ions, le calcul est le même. Dans les deux cas, la masse des électrons n'intervient pas.

Exemple—Glucose

Pour le glucose

\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6

M(\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6) = 6 \times M(\text{C}) + 12 \times M(\text{H}) + 6 \times M(\text{O})

= 6 \times 12,0 + 12 \times 1,0 + 6 \times 16,0 = 180 \text{ g.mol}^{-1}

2. Volume molaire (gaz)

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3. Calcul d'une quantité de matière

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4. Concentration d'une solution

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1. Masse molaire

1.1. Définition de la masse molaire

Définition—Masse molaire

La masse molaire d'une substance est la masse d'une mole de cette substance. Une mole d'entités contient

6,02 \times 10^{23}

entités (atome, molécule, ion...).

M = N_A \times m_{\text{entité}}

où :
-

M

s'exprime en

\text{g.mol}^{-1}

N_A = 6,02 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1}

(constante d'Avogadro)
-

m

est la masse d'une seule entité en grammes

1.2. Masse molaire atomique

Remarque

Le tableau périodique des éléments indique la masse molaire moyenne des isotopes, compte tenu des pourcentages de présence dans la nature de chaque élément.

Exemple—Éléments courants

Exemples de masses molaires atomiques :
- Oxygène (O) :

M = 16,0 \text{ g.mol}^{-1}

- Magnésium (Mg) :

M = 24,3 \text{ g.mol}^{-1}

- Chlore (Cl) :

M = 35,5 \text{ g.mol}^{-1}

1.3. Masse molaire moléculaire et ionique

Définition—Masse molaire moléculaire

Exemple—Glucose

Pour le glucose

\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6

M(\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6) = 6 \times M(\text{C}) + 12 \times M(\text{H}) + 6 \times M(\text{O})

= 6 \times 12,0 + 12 \times 1,0 + 6 \times 16,0 = 180 \text{ g.mol}^{-1}

2. Volume molaire (gaz)

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