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1Réactions d'ordre 1

1. Réactions d'ordre 1

1.1. Définition

Définition

Soit les réactions suivantes :

Réaction 1 : $a A \rightarrow c C + d D$ (Réaction avec un seul réactif)
Réaction 2 : $a A + b B \rightarrow c C + d D$ (Réactions avec plusieurs réactifs)

Une réaction est dite d'ordre 1 par rapport au réactif A si, lorsque tous les autres réactifs sont en large excès (quantité de matière quasi constante au cours du temps), les vitesses volumiques de disparition du réactif A ou d'apparition des produits sont proportionnelles à la concentration du réactif A

[A](t)

au cours du temps.

Méthode —Expressions des vitesses

RÉACTIF

v_{disp}(A)(t) = -\dfrac{d[A]}{dt}(t) = k[A](t)

PRODUITS

v_{app}(C)(t) = \dfrac{d[C]}{dt}(t) = k_1[A](t)

v_{app}(D)(t) = \dfrac{d[D]}{dt}(t) = k_2[A](t)

2Loi d'évolution

3Méthodes de vérification de l'ordre 1

Loi de vitesse d'ordre 1

1. Réactions d'ordre 1

1.1. Définition