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Transformations acido-basiques et pH | The Maths Tailor
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Transformations acido-basiques et pH
Transformations acido-basiques et pH
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Cours
— 5 sections
1
Les acides et bases selon la théorie de Brönsted-Lowry
1. Les acides et bases selon la théorie de Brönsted-Lowry
1.1. Les acides
Définition
Un
acide
est une espèce chimique susceptible de céder un ion hydrogène
H
+
H^+
H
+
(proton). L'espèce engendrée est une base.
A
H
→
A
−
+
H
+
ou
A
H
+
→
A
+
H
+
AH \rightarrow A^- + H^+ \quad \text{ou} \quad AH^+ \rightarrow A + H^+
A
H
→
A
−
+
H
+
ou
A
H
+
→
A
+
H
+
Définition
—
Polyacide
Un acide pouvant céder plusieurs ions hydrogène est appelé
polyacide
(exemples :
H
2
S
O
4
H_2SO_4
H
2
S
O
4
,
H
3
P
O
4
H_3PO_4
H
3
P
O
4
...).
Exemple pour
H
2
S
O
4
H_2SO_4
H
2
S
O
4
:
H
2
S
O
4
→
H
S
O
4
−
+
H
+
⟹
H
S
O
4
−
→
S
O
4
2
−
+
H
+
H_2SO_4 \rightarrow HSO_4^- + H^+ \implies HSO_4^- \rightarrow SO_4^{2-} + H^+
H
2
S
O
4
→
H
S
O
4
−
+
H
+
⟹
H
S
O
4
−
→
S
O
4
2
−
+
H
+
Soit globalement :
H
2
S
O
4
→
S
O
4
2
−
+
2
H
+
H_2SO_4 \rightarrow SO_4^{2-} + 2H^+
H
2
S
O
4
→
S
O
4
2
−
+
2
H
+
1.2. Les bases
Définition
Une
base
est une espèce chimique susceptible de capter un ion hydrogène
H
+
H^+
H
+
(proton), ce qui nécessite l'existence d'un doublet non liant pour s'associer au proton
H
+
H^+
H
+
. L'espèce engendrée est un acide.
B
+
H
+
→
B
H
+
ou
B
−
+
H
+
→
B
H
B + H^+ \rightarrow BH^+ \quad \text{ou} \quad B^- + H^+ \rightarrow BH
B
+
H
+
→
B
H
+
ou
B
−
+
H
+
→
B
H
Définition
—
Polybase
Une base pouvant capter plusieurs ions hydrogène est appelé
polybase
(exemples :
C
O
3
2
−
CO_3^{2-}
C
O
3
2
−
,
P
O
4
3
−
PO_4^{3-}
P
O
4
3
−
...).
Exemple pour
P
O
4
3
−
PO_4^{3-}
P
O
4
3
−
:
P
O
4
3
−
+
H
+
→
H
P
O
4
2
−
⟹
H
P
O
4
2
−
+
H
+
→
H
2
P
O
4
−
⟹
H
2
P
O
4
−
+
H
+
→
H
3
P
O
4
PO_4^{3-} + H^+ \rightarrow HPO_4^{2-} \implies HPO_4^{2-} + H^+ \rightarrow H_2PO_4^- \implies H_2PO_4^- + H^+ \rightarrow H_3PO_4
P
O
4
3
−
+
H
+
→
H
P
O
4
2
−
⟹
H
P
O
4
2
−
+
H
+
→
H
2
P
O
4
−
⟹
H
2
P
O
4
−
+
H
+
→
H
3
P
O
4
Soit globalement :
P
O
4
3
−
+
3
H
+
→
H
3
P
O
4
PO_4^{3-} + 3H^+ \rightarrow H_3PO_4
P
O
4
3
−
+
3
H
+
→
H
3
P
O
4
1.3. Cas de l'eau
Définition
—
Ampholyte
L'eau est un
ampholyte
car elle peut se comporter comme un acide ou comme une base : on dit aussi que c'est une espèce
amphotère
.
L'eau se comporte comme un acide :
H
2
O
→
H
O
−
+
H
+
(
H
O
−
⇔
ion hydroxyde
)
H_2O \rightarrow HO^- + H^+ \quad (HO^- \Leftrightarrow \text{ion hydroxyde})
H
2
O
→
H
O
−
+
H
+
(
H
O
−
⇔
ion hydroxyde
)
L'eau se comporte comme une base :
H
2
O
+
H
+
→
H
3
O
+
(
H
3
O
+
⇔
ion oxonium
)
H_2O + H^+ \rightarrow H_3O^+ \quad (H_3O^+ \Leftrightarrow \text{ion oxonium})
H
2
O
+
H
+
→
H
3
O
+
(
H
3
O
+
⇔
ion oxonium
)
2
Couple et demi-équation acido-basique
3
Equation de la réaction d'une transformation acido-basique
4
pH d'une solution aqueuse
5
Transformation acido-basiques des acides et des bases avec l'eau
Cours
1
Les acides et bases selon la théorie de Brönsted-Lowry
2
Couple et demi-équation acido-basique
3
Equation de la réaction d'une transformation acido-basique
4
pH d'une solution aqueuse
5
Transformation acido-basiques des acides et des bases avec l'eau
Méthodes
0
Pas encore de methodes
Exercices
