Dosage par titrage pH-métrique

Cours— 2 sections

1Principe d'un dosage par titrage pH-métrique

1. Principe d'un dosage par titrage pH-métrique

1.1. Définition globale

Définition

Un dosage par titrage pH-métrique peut être envisagé lorsque la transformation chimique support du titrage est une transformation acido-basique.

Il faut :

Etalonner correctement le pH-mètre à l'aide des solutions étalon (solutions tampons).
Relever la valeur du pH en fonction du volume de solution titrante versé $V$ (mL par mL).
Tracer le graphique représentant l'évolution du pH en fonction du volume de solution titrante versé ( $pH = f(V)$ ).

Attention —Ajout d'eau distillée

Il est possible de rajouter de l'eau distillée dans le bécher afin que l'électrode du pH-mètre soit immergée sans modifier la quantité de matière initiale du réactif titré !

Méthode —Allure des courbes

pH = f(V)

Le pH du mélange réactionnel varie fortement au voisinage de l'équivalence. Cette variation brutale du pH se traduit sur la courbe

pH = f(V)

par un saut de pH.

Dosage par titrage pH-métrique d'un acide (titré) par une base (titrant) : saut de pH vers le haut.
Dosage par titrage pH-métrique d'une base (titré) par un acide (titrant) : saut de pH vers le bas.

2Détermination de l'équivalence

Cours

1Principe d'un dosage par titrage pH-métrique

2Détermination de l'équivalence

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